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結晶醋酸鈉，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石堿、洗滌堿，化學式Na2CO2，屬于鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。

輕質結晶醋酸鈉在熱的情況下是呈堿性的，油污在加熱的情況下易于堿性物質生成鹽，且鹽易溶于水，所以可以使油污變為鹽去除。

結晶醋酸鈉和燒堿物理性質的區別:　　

（1）結晶醋酸鈉：屬于鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶于水，其水溶液呈堿性。

（2）燒堿：為一種具有很強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。

結晶醋酸鈉和燒堿生產方法的區別：

結晶醋酸鈉的生產方法： 

（1）熱熔浸法

采用這種方法，首先將硫酸鎂母液倒入浸水器中，硫酸鎂母液濃度為30g/100hml，將混合鹽溶液放入浸水器中，這兩種溶液的體積比為2:1，其中混合鹽溶液中一定注意硫酸鎂和35%以下的氯化鈉。以上兩種溶液在45~50℃的溫度下放置4小時，4小時后去除NaCl的清液在5℃左右冷卻結晶，洗滌、過濾、干燥后得到結晶醋酸鈉。

（2）重結晶法

采用這種方法，首先將一定數量的工業硫酸鎂放入溶解槽中，加入水，放置約2小時，過濾沉淀的重金屬硫酸鹽，過濾液通過濃縮、冷卻結晶、離心分離，然后將上述硫酸鎂放入容器中干燥脫水

醋酸鈣和純堿再分解反應，變成醋酸鈉，將反應液濃縮到26°Be，加入活性炭脫色，冷卻結晶，離心分離成品。得到結晶醋酸鈉時，將結晶醋酸鈉再次熔化，真空吸入過濾，將母液結晶放入不銹鋼槽冷卻，然后離心的吸入過濾器被甩干后，用電加熱使結晶脫水，干燥，沒有水品。醋酸和堿也可以直接反應生成醋酸鈉。

燒堿的生產方法：

工業上生產燒堿的方法有苛化法和電解法兩種。

苛化法按原料不同分62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333335316538為純堿苛化法和天然堿苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

（1）純堿苛化法

將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于化堿。

Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓

（2）天然堿苛化法

天然堿經粉碎、溶解(或者堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃．制得固體燒堿成品。苛化泥用水洗滌，洗水用于溶解天然堿。

Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O

（3）隔膜電解法

將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿成品。鹽泥洗水用于化鹽。

2NaCl+2H?O[電解] →2NaOH+Cl?↑+H?↑

（4）離子交換膜法

將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得周體燒堿成品。

2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑

結晶醋酸鈉和燒堿用途上的區別：

（1）結晶醋酸鈉：結晶醋酸鈉的用途非常廣泛，是重要的化工原料之一,主要用于印染工業、醫藥、照相、電鍍、化學試劑及有機合成，專用于熱水袋、熱寶、曖昧的腳寶、暖氣袋、動畫暖氣袋、電熱水袋、固體酒精的生產也可用作酯化劑、防腐劑。

（2）燒堿：用途極廣。用于造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

以上就是醋酸鈉生產廠家分享結晶醋酸鈉和燒堿的區別。希望對大家有幫助。如果你想了解更多相關信息，可以看看這個網站上的其他文章。